070 – 화학 평형의 질적 측면

용해도 평형은 염이 “불용성”으로 불리면서도 여전히 용액 속 존재할 수 있는 이유이다. 황산칼슘은 이에 대한 대표적인 산업적 예시로, 보일러, 냉각탑, 담수화 시설 및 유정 배관에 형성되는 스케일이며, 회반죽과 석고보드의 석고이고, 우물물의 황산염 함량을 결정하는 요인이다. 수처리 화학자들은 단 하나의 수치, 즉 용해도곱으로부터 황산칼슘이 어디에 침전되고 어디에서 다시 용해될지 결정한다.

난용성 염이 자신의 이온을 포함한 용액과 접촉해 있을 때, 두 가지 과정이 동시에 일어납니다. 이온들이 고체의 표면을 떠나고, 액체 속의 이온들은 다시 고체로 돌아옵니다. 평형은 어느 한쪽이 멈출 때가 아니라 두 속도가 같아질 때 도달합니다. 황산칼슘의 경우 이 조건은 [Ca²⁺][SO₄²⁻] = K_SP = 4.9 × 10^-5 25 °C에서. 그 값을 초과하는 이온곱을 가진 용액은 더 이상 그렇지 않을 때까지 고체를 침전시키고, 그보다 낮은 용액은 도달할 때까지 고체를 용해시킵니다. 따라서 어느 한쪽의 이온을 더 추가해도 K는 변하지 않습니다._SP — 이는 평형의 위치를 이동시키고, 남은 양은 고체로 나타납니다.

이 실험에서 여러분은 양쪽 방향에서 동일한 평형에 접근하게 됩니다. 먼저 이온 쪽에서 접근합니다. 0.10 M 농도의 염화칼슘과 황산나트륨을 섞으면 즉시 흰색 침전물이 생기고, 가라앉은 시험관에 두 시약 중 어느 하나를 더 넣으면 추가적인 침전이 유도됩니다. 그런 다음 고체 쪽에서 접근합니다. 고체 황산칼슘을 진한 염화나트륨 용액에 넣고 저어준 후, 그 위에 뜬 맑은 액체(겉보기에는 아무 일도 일어나지 않은 것처럼 보이는)를 차례대로 각 시약으로 시험합니다. 두 시험 모두 침전물을 생성하며, 이것이 바로 “불용성” 고체가 그동안 계속해서 용액 속으로 이온을 공급해 왔다는 증거입니다.

교육 목표

동적 평형 상태로서의 화학 평형

• 평형 상태의 반응은 멈춘 것이 아닙니다. 정반응과 역반응이 같은 속도로 계속 진행되기 때문에 반응물과 생성물이 무기한 공존하게 됩니다.
• 동적 평형과 단순히 반응물 중 하나가 소모된 반응을 구분하세요.

용해도 평형과 용해도곱

• 잘 녹지 않는 염의 용해 평형과 용해도곱 상수 식을 작성하고 K를 사용하시오_SP 포화 용액에서 각 이온의 농도를 계산하기 위해.
• 혼합하려는 두 용액의 이온곱 $Q$를 구하고 이를 $K$와 비교하라_SP 침전물이 생길지 미리 결정하기 위해.

르샤틀리에의 원리와 공통 이온 효과

• 첨가된 Ca의 방향을 예측하시오²⁺ 또는 SO₄²⁻ 평형을 이동시키고, 다른 이온의 농도가 어떻게 되는지 서술하시오.
• 고체의 양이 변하더라도 고체의 활성도(또는 농도)는 반응 과정에서 일정하게 유지되기 때문에 평형 상수는 변하지 않습니다.

완전 반응 대 불완전 반응

• 겉보기에는 반응이 끝난 것처럼 보여도 두 반응물 모두 상당한 농도로 남아 있을 수 있음을 인식하고, 그 양을 계산하시오. 여기서는 칼슘이 14 % 남았다고 가정한다.
• 그 잔류물을 사용하여 실험실의 후반부가 어떻게든 작동하는 이유를 증명하세요.

정성 분석과 점검 시험의 논리

• 침전 반응을 확인 시험으로 사용하여, 각 첨가물이 어떤 이온을 검출하는지 밝히고 음성 결과가 무엇을 의미했는지 설명하시오.
• 이 프로토콜이 포함하지 않는 제어 요소를 식별하고, 그것이 무엇을 확립하게 될지 말하십시오.

실험실 기법

• 전자저울로 고체의 무게를 재고, 메스실린더로 부피를 측정하며, 고체가 딸려 가지 않도록 상층액을 따라내시오.
• 다른 학생이 재현할 수 있을 만큼 정확한 형식으로 정성적 관찰 내용을 기록하시오.

프로토콜

NaCl 용액 제조

1. 염화 나트륨(NaCl) 결정 약 4.3 g(2 mL)을 저울에 답니다.
2. 결정을 빈 100 mL 비커에 옮깁니다.
3. 70 mL 눈금 실린더를 사용하여 증류수 50 mL를 측정하고 100 mL 비커에 옮기세요.
4. 유리봉으로 내용물을 휘저으세요.

연구된 세 가지 용액의 초기 모습을 관찰해 보세요: 염화나트륨(NaCl) 용액, 염화칼슘(CaCl₂) 용액, 황산나트륨(Na₂SO₄) 용액.

정반응 연구: CaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) ⇌ 2 NaCl(aq) + CaSO₄(s) — 알짜 이온 반응식: Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) ⇌ CaSO₄(s)

1. 석션 실린더를 사용하여 염화칼슘(CaCl) 10mL를 측정하십시오.₂) 해결책.
2. 눈금 실린더의 내용물을 시험관 1에 부으세요.
3. 과정: 1. 눈금 실린더를 사용하여 염화칼슘(CaCl2) 10mL를 측정합니다.₂) 해결책.
4. 눈금 실린더의 내용물을 시험관 2에 붓습니다.
5. 눈금 실린더를 사용하여 황산나트륨(Na₂그래서₄) 해결책.
6. 눈금 실린더의 내용물을 시험관 1에 부으세요.
7. 비커를 사용하여 황산나트륨(Na₂그래서₄) 해결책.
8. 눈금 실린더의 내용물을 시험관 2에 붓습니다.
9. 시험관 내용물을 유리 막대로 젓거나, 마개를 막고 흔들어 섞으세요.
10. 몇 초 동안 혼합물을 그대로 두고 더 이상 관찰 가능한 변화가 없을 때까지 기다리십시오.
11. 염화칼슘(CaCl) 10mL를 눈금 실린더로 측정합니다.₂) 용액을 시험관 1로 옮깁니다.
12. 적정 실린더를 이용하여 황산나트륨(Na₂그래서₄) 용액을 시험관 2로 옮깁니다.
13. 시험관 내용물을 유리 막대로 젓거나, 마개를 막고 흔들어 섞으세요.
14. 몇 초 동안 혼합물을 그대로 두고 더 이상 관찰 가능한 변화가 없을 때까지 기다리십시오.
15. 시험관을 검은색 회수통에 비우고 증류수로 깨끗이 헹구십시오.

역반응 연구: CaSO₄(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

황산 칼슘 포화 용액을 진한 염화 나트륨 용액에 만듭니다. 나트륨 이온과 염화 이온은 반응에 참여하지 않지만, 높은 이온 세기 덕분에 황산 칼슘이 훨씬 더 많이 녹아 상층액에 검출할 수 있을 만큼의 Ca²⁺와 SO₄²⁻가 남습니다. + 나₂그래서₄(수용액)

1. 황산칼슘(CaSO) 약 3g(1mL)을 칭량합니다₄).
2. 황산칼슘(CaSO₄실험 시작 시 제조된 염화나트륨 용액 50 mL 비커에.
3. 유리 막대로 용액을 최소 30초간 저은 뒤, 더 이상 변화가 보이지 않을 때까지 그대로 둡니다.
4. 혼합물을 그대로 두고 더 이상 관찰 가능한 변화가 없을 때까지 기다리십시오.
5. 눈금실린더를 사용하여 이 용액의 상등액 10mL를 측정하고(고체를 따르지 않도록 주의) 시험관 3에 붓습니다.
6. 눈금 실린더를 사용하여 같은 용액에서 상층액 10mL를 더 측정해 (고체를 따르지 않도록 주의하면서) 시험관 4에 붓습니다.
7. 염화칼슘(CaCl) 10mL를 눈금 실린더로 측정합니다.₂) 용액을 시험관 3으로 옮깁니다.
8. 적정 실린더를 이용하여 황산나트륨(Na₂그래서₄) 용액을 옮겨 시험관 4에 넣으시오.
9. 시험관 내용물을 유리 막대로 젓거나, 마개를 막고 흔들어 섞으세요.
10. 몇 초 동안 혼합물을 그대로 두고 더 이상 관찰 가능한 변화가 없을 때까지 기다리십시오.
11. 시험관을 회수통에 비우고 증류수로 잘 헹그시오.

예상 결과

이 실험실의 그 어떤 것도 색이 변하지 않으며 기체도 발생하지 않는다. 모든 결과는 투명한 액체 속에서 흰색 고체가 나타나거나 나타나지 않는 것뿐이다. 따라서 전체 실험은 각 첨가물이 무엇을 생성해야 하며 그 이유가 무엇인지 아는 것에 달려 있다. 아래 표는 학생이 보게 될 내용이며, 그 뒤의 섹션들은 두 가지 스톡 농도와 하나의 평형 상수를 바탕으로 이 모든 것을 설명한다.

단계	보이는 것	그것이 규정하는 것
세 가지 스톡 용액: NaCl, CaCl2 0.10 M, Na2그래서4 0.10 M	맑고 무색하며 투명한	세 염 모두 잘 녹으며, 아직 아무런 반응도 일어나지 않았습니다.
시험관 1 및 2: 10 mL CaCl2 + 10 mL Na2그래서4	즉시 진한 백색 침전물 발생; 상층액은 투명함	이온곱이 K를 초과합니다SP 약 50배 정도이므로, CaSO4 예치금
튜브 1 + 추가로 10 mL의 CaCl2	약간 더 흰색 고형물; 상층액은 맑은 상태로 유지됨	칼슘 추가됨2+ 평형을 고체 쪽으로 이동시킵니다
튜브 2 + 추가로 10 mL의 Na2그래서4	약간 더 흰색의 고체	SO 추가됨42− 반대쪽에서도 똑같이 한다
황산칼슘 3g4 염화나트륨 용액에 섞인	대부분의 가루는 바닥에 가라앉고, 그 위의 액체는 맑은 상태로 유지됩니다.	약 0.08g 정도만 용해될 수 있는데, 이는 첨가된 양의 3 % 미만이다
튜브 3: 해당 상층액 10 mL + CaCl 10 mL2	즉시 진한 백색 침전물 발생; 상층액은 투명함	상청액에는 SO가 포함되어 있었다42−
튜브 4: 해당 상층액 10 mL + Na 10 mL2그래서4	즉시 진한 백색 침전물 발생; 상층액은 투명함	상청액에는 Ca가 포함되어 있었다2+
방치 후의 네 개의 튜브 모두	바닥에 흰색 고체, 위에 맑고 무색인 액체; 기체 없음, 색상 변화 없음	거시적으로 시스템은 정지해 있는 상태이지만 표면에서는 교환이 계속된다

진행된 정반응

작성된 바와 같은 반응은 CaCl₂(aq) + Na₂그래서₄(aq) ⇌ 2 NaCl(aq) + CaSO₄(s)이지만, 나트륨과 염화물은 구경꾼 이온입니다. 즉, 처음에도 녹아 있고 끝에도 녹아 있습니다. 중요한 평형은 알짜 이온 평형인 Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) ⇌ CaSO₄그 상수는 용해도곱의 역수인 1/K이다_SP = 2.0 × 10⁴.

0.10 M CaCl₂ 10.0 mL 섞기₂ 0.10 M Na 10.0 mL와 함께₂그래서₄ 각 이온 1.0 mmol을 포함하는 20.0 mL를 제공하므로, 어떤 반응이 일어나기 전 [Ca²⁺] = [SO₄²⁻] = 1.0 mmol / 20.0 mL = 0.050 M. 따라서 이온곱은 Q = 0.050 × 0.050 = 2.5 × 10^{마이너스 3}, K의 51배인_SP = 4.9 × 10^-5. 침전은 실험해 볼 가능성의 문제가 아니라 튜브를 만지기도 전에 계산할 수 있는 확실성입니다.

두 이온이 같은 양으로 존재하기 때문에 이들은 동일하게 유지되며, 따라서 평형 상태에서 [Ca²⁺] = [SO₄²⁻] = √K_SP = √(4.9 × 10^-5) = 7.0 × 10^{마이너스 3} M. 용액을 떠나는 양은 (0.050 − 0.0070) M × 0.0200 L = 8.6 × 10⁻⁴ 몰, 그리고 136.14 g/mol이라는 것은 황산칼슘 0.117 g 각 튜브마다 약 0.12g.

생각해봐야 할 숫자는 남겨진 것이다. 넣은 0.050 M의 칼슘 중 7.0 × 10^{마이너스 3} M은 용해된 상태로 유지된다: 14 % 형태의 칼슘은 절대 침전되지 않는다, 황산염의 경우도 마찬가지입니다. 이 반응은 86 %만큼 진행되었으나 완전히 완료되지는 않았으며, 반응이 여기서 멈추는 이유는 시약이 고갈되었기 때문이 아니라 — 두 시약 모두 여전히 밀리몰 농도로 존재하고 있습니다 — 이온이 고체에 결합하는 속도가 고체에서 빠져나가는 속도와 같아졌기 때문입니다.

추가 시약의 역할: 공통이온 효과

0.10 M CaCl₂ 10.0 mL 추가하기₂ 튜브 1에 내용물을 넣으면 30.0 mL 속에 2.0 mmol의 칼슘과 1.0 mmol의 황산염이 된다. 새로운 평형에서 존재하는 고체의 밀리몰수를 n이라고 쓰면, [Ca²⁺] = (2.0 − n)/30 및 [SO₄²⁻] = (1.0 − n)/30, 그리고 K_SP (2.0 − n)(1.0 − n) = 4.9 × 10이(가) 필요합니다.^-5 × 30² = 0.0441이며, 이는 n = 0.958 mmol로 풀립니다. 따라서 고체는 0.86 mmol에서 0.958 mmol로 증가하고, 칼슘은 3.5 × 10에 가라앉습니다.^-2 M 그리고 황산염은 7.0 × 10에서 떨어진다^{마이너스 3} 1.4 × 10까지^{마이너스 3} M — 그리고 그 두 수의 곱은 4.9 × 10입니다^-5 필요한 대로 다시, 두 이온이 교환된 상태에서도 튜브 2는 동일하게 작동한다.

두 가지가 뒤따르며, 그것들은 서로 반대 방향으로 끌어당긴다. K_SP 움직이지 않았다: 상수는 전과 후가 같고, 단지 평균의 위치만 이동했을 뿐이다. 하지만 질량 고체의 질량은 0.117 g에서 0.130 g으로 11 % 증가했을 뿐인 반면, 용액에 남아 있는 황산염의 양은 5분의 1로 줄어들었습니다. 학생이 관찰할 수 있는 변화는 작은 변화이고, 화학적으로 중요한 변화는 큰 변화이므로, 이 단계는 시험관의 외관보다는 예측과 설명에 중점을 두어야 한다.

수량	혼합 시 튜브 1과 2	여과액 추가 후의 튜브 12	튜브 3 및 4 (역방향 테스트)
총 볼륨	20.0 mL	30.0 mL	20.0 mL
칼슘 존재	1.0 mmol	2.0 mmol	1.12 mmol
황산염 존재함	1.0 mmol	1.0 mmol	0.12 mmol
반응 전 이온곱 Q	2.5 × 10마이너스 3	—	3.4 × 10−4
Q / KSP	51	—	6.9
[Ca2+] 평형 상태에서	7.0 × 10마이너스 3 M	3.5 × 10-2 M	5.1 × 10-2 M
[SO42−] 평형 상태에서	7.0 × 10마이너스 3 M	1.4 × 10마이너스 3 M	9.7 × 10−4 M
CaSO4(s, 평형 상태)	0.86 mmol = 0.117 g	0.96 mmol = 0.130 g	0.10 mmol = 0.014 g
용해되지 않고 남은 희소한 이온의 분율	14 %	4.2 %	16 %

역반응과 소금(염화나트륨)이 거기에 있는 이유

반대 방향에서 읽어도 평형은 CaSO이다₄(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)이며, 순수한 물에서는 $\sqrt{K}$의 포화 용액을 제공합니다._SP = 7.0 × 10^{마이너스 3} M이며, 이는 0.95 g/L입니다. 0.048 g인 물 50 mL에서 — 따라서 3 g의 가루를 일반 물에 저어 넣으면 약 60분의 1 정도만 녹아서 아무 일도 일어나지 않는 것처럼 보일 것입니다. 이것이 프로토콜이 대신 황산칼슘을 고농도의 염화나트륨에 녹이는 이유입니다: 50 mL에 4.3 g의 NaCl은 1.5 M이며, Na는 어느 것도 아닙니다.⁺ nor Cl⁻ 연구 중인 평형에 관여하는.

소금은 활동을 통해 작용한다. K_SP 활동의 산물이며, K_SP = γ_카[Ca²⁺] × γ_SO4[SO₄²⁻], 그리고 1.5 M 염 용액에서 이온 강도는 I = 1.5 M이다. 데이비스 방정식, log γ = −0.509 z² (√I/(1 + √I) − 0.3 I)는 각 이중 하전 이온에 대해 γ ≈ 0.6을 제공하므로, 농도를 지배하는 조건부 곱은 K′ = K이다._SP / (γ_카 γ_SO4) = 4.9 × 10^-5 / 0.36 = 1.4 × 10⁻⁴, and the solubility becomes √K′ = 1.2 × 10^-2 M, 또는 50 mL 비커에 0.082 g. 반대 전하를 띤 구경꾼 이온들의 구름으로 각 이온을 둘러싸면 유효 농도가 낮아지므로, 생성물이 K에 도달하기 전에 더 많은 고체가 용해되어야 합니다._SP 다시 말하지만, 1.5 M 염화나트륨 용액에서 석고에 대해 측정된 효과는 1.7배가 아니라 그보다 2~3배에 가깝습니다. 이는 부분적으로 데이비스(Davies) 식이 약 0.5 M이라는 명시된 한계를 훨씬 벗어나 사용되고 있기 때문이며, 또한 다음 단락에 나오는 이유 때문이기도 합니다.

이상적인 처리 방법은 또한 순수한 물에서 황산칼슘의 용해도도 낮게 추정하며, 그 차이는 시사하는 바가 큽니다. √K_SP 25 °C에서 석고의 측정된 용해도가 약 2.4 g/L인 반면, 0.95 g/L를 예측합니다. 누락된 종은 중성의 해리되지 않은 이온쌍 CaSO입니다.₄⁰, 결합 상수가 약 200 L/mol인 물질: 평형 상태에서 [CaSO₄⁰] ≈ 200 × 4.9 × 10^-5 = 9.8 × 10^{마이너스 3} 7.0 × 10에 더해진 M^{마이너스 3} 자유 이온의 M은 1.7 × 10입니다^-2 M 또는 2.3 g/L — 측정된 수치. 따라서 용해된 황산칼슘의 절반 이상이 K에 들어가지 않는 중성 쌍으로 이동하고 있습니다._SP 그리고 침전되지 않으며, 이는 이 실험에서는 보이지 않지만 그 산술이 측정이 아니라 모델인 이유이다.

두 번의 스팟 테스트는 실험의 전반부와 동일한 규칙을 따릅니다. 1.2 × 10의 상층액 10밀리리터^-2 M 더하기 0.10 M 염화칼슘 10 mL₂ Q = 0.056 × 0.006 = 3.4 × 10이 됩니다⁻⁴, K 일곱 번_SP, 그리고 약 14 mg의 황산칼슘을 침전시킵니다. 하지만 이는 첫 번째 부분의 시험관에서 생성된 양의 대략 8분의 1에 불과합니다. 만약 황산칼슘을 일반 물에 녹였다면, 동일한 실험에서 침전되는 양은 약 7 mg에 불과했을 것이므로, 농축된 염화나트륨이 신호를 대략 두 배로 증폭시킨 셈이다. 이것이 실험 절차에 염화나트륨이 포함된 실질적인 이유이며, 반응에 전혀 관여하지 않는 시약의 존재를 설명하기 어렵기 때문에 학생들에게 이 점을 알려줄 가치가 있다.

이것이 동적 평형의 증거로 인정되는 이유

이온은 노출된 표면의 양에 따라 달라지는 속도로 고체에서 이탈하며, [Ca와 비례하는 속도로 고체에 다시 결합한다.²⁺][SO₄²⁻]. 이 두 값을 같게 놓는 것이 이온곱을 상수로 만드는 원리이므로, K_SP 이는 임의로 표에 기재된 수치가 아니라 두 속도 상수의 비율입니다. 만약 첫 번째 단계의 침전물이 단순히 불활성 물질이었다면, 두 번째 단계에서 비커에서 따라낸 액체에는 아무것도 포함되지 않았을 것이며, 두 가지 현장 검사 결과 모두 음성이 나왔을 것입니다. 그러나 분말이 육안으로 보아도 용해되지 않은 비커에서 나온 시료임에도 불구하고 두 현장 검사는 양성으로 나타났으며, 이는 학교 실험실에서 얻을 수 있는 고체 표면을 통한 양방향 이동 현상을 보여주는 가장 직접적인 증거이다. 이 논리를 역으로 적용하면, 처음 두 시험관에 남아 있는 14 %의 칼슘을 설명할 수 있습니다. 즉, 두 반응 속도가 일치하는 지점을 넘어서면 침전 반응은 더 이상 진행될 수 없습니다.

학년별 과제 요약

9~10학년

집중하세요. 침전물이 무엇인지, “가용성”과 “불용성”이 무엇을 의미하는지, 그리고 반응이 동시에 양방향으로 진행될 수 있다는 개념.

활동. 세 가지 스톡 용액의 외관은 맑음입니다. 각 첨가 후 모든 시험관의 외관은 맑음, 혼탁함, 침전물이라는 일관된 어휘로 다음과 같이 설명됩니다: 각 첨가 후 시험관은 맑음, 혼탁함, 또는 침전물을 보였습니다. 반응을 말로 쓰면 다음과 같습니다: 염화바륨과 황산나트륨이 반응하여 황산바륨 흰색 고체와 염화나트륨을 생성합니다. 흰색 고체의 이름은 황산바륨이며, 바륨 이온과 황산 이온이라는 두 가지 이온으로 이루어져 있습니다. 두 가지 점적 시험 각각이 검출하는 이온은 바륨 이온과 황산 이온이며, 시험관 3의 침전물은 물처럼 보이던 액체 속에 황산염이 존재했음을 증명합니다. 왜냐하면 바륨 이온과의 반응으로 불용성 황산바륨 침전물이 생성되기 때문입니다.

11학년

집중하세요. 정량적으로 사용되는 용해도积과 공통 이온에 적용된 르샤틀리에의 원리.

활동. 혼합 직후 각 이온의 농도를 계산하고(0.050 M), 이온곱을 구하여 이를 K와 비교하시오._SP. 시험관 1과 2에서 예상되는 황산칼슘의 질량과 용액에 남아 있는 각 이온의 농도를 구하시오. 염화칼슘을 첨가하기 전에, 추가된 염화칼슘이 평형을 어느 방향으로 이동시킬지, 그리고 황산염 농도에 어떤 변화가 일어날지 예측해 보십시오. 그런 다음, 칼슘의 14 %가 전혀 침전되지 않는다는 사실을 고려하여, 이를 바탕으로 실험의 후반부가 왜 가능할지 설명하십시오.

12학년 / 대학교 수준

집중하세요. 유도, 비이상성, 그리고 시연이 아닌 측정의 설계.

활동. s = √K 유도하기_SP 용해 평형으로부터, 두 개의 물질 수지식과 K를 이용하여 공통이온 첨가 후 튜브 1의 조성을 다시 유도합니다._SP, 초과량을 가정하는 대신 이차 방정식을 푼다. 데이비스(Davies) 방정식을 사용하여 1.5 M 염화나트륨 용액에서의 활동도 계수를 추정하고, 조건부 용해도 곱을 구하며, 두 번째 부분에서 황산칼슘이 얼마나 용해되는지 예측한다. √K를 일치시킨다._SP CaSO를 사용한 석고의 측정된 용해도와 함께₄⁰ 이온 쌍, 그리고 두 그림 중 어떤 것이 각 계산에 해당하는지 말하십시오. 마지막으로, 시험관 3에서 예상되는 침전물의 질 육안으로 검출할 수 있는지 판단하며, 이 정성적 실험실을 K의 정량으로 바꿀 대조군과 중량 분석 또는 적정 단계를 지정하십시오._SP.

실험실 필수품

악기

• 비커 (100 mL)
• 비커 (50 mL)
• 전자 저울
• 유리봉
• 눈금실린더 (10 mL)
• 눈금실린더 (70 mL)
• 주걱
• 시험관 (50 mL) × 4, 마개 포함
• 휴지통

제품

• 증류수 (용액 제조용 50 mL, 세척용 추가)
• 염화나트륨, 결정 (4.3 g)
• 황산 칼슘, 분말 (3 g)
• 염화칼슘 0.10 M (용액, 40 mL)
• 황산나트륨 0.10 M (용액, 40 mL)